化學

本課程前半將從微觀,即量子力學的觀點出發,介紹原子和分子模型的基本軌域和鍵結理論,並據此解釋元素和分子的特性。 課程中段以物質三態的性質,簡單闡述微觀和巨觀的觀點和與之間的連結。 課程後段將進一步理解巨觀觀點下能量以及物質的變化,也就是熱力學定律的基本概念。 本課程希望同學在學習後能墊定扎實的化學及相關科學基礎。

高中化學

無備註

普化教學小組提供歷年考古題及其他參考資料 https://e3.nycu.edu.tw/course/view.php?id=22871 需登入學校E3平台

學期評量方式:期中期末考共占80%、平時成績(小考或作業)占20% 期中考與期末考: 11月5日、1月7日* 週五晚間6點~9點 * 校定第16周為期末考周,因12/31調整放假,延至第17周 1月7日 自我練習:每章勾選15~25題習題,請同學自我練習,期中考及期末考題目將會包含勾選的習題 其餘事項由任課老師或普化教學小組另行公布

• 第一單元 從量子力學到原子結構與元素週期性

  1A 原子模型、光與原子光譜 1B 光子、物質的波動性 1C 波函數與能階 1D 氫原子與電子軌域 1E 多電子原子 1F 元素週期性

• 第二單元 化學鍵結

  2A 離子鍵 2B 共價鍵 2C 八隅體規則的例外 2D 電負度、極性與化學鍵 2E VSEPR模型 2F 價鍵理論 2G 分子軌域理論

• 第三單元 物質三態

  3A 氣體與壓力 3B 氣體定律 3C 氣態混合物與反應 3D 氣體分子動力學 3E 真實氣體 3F 分子間作用力 3G 液態 3H 固態 3I 無機材料 3J 材料科技

• 第四單元 熱力學

  4A 功與熱 4B 內能 4C 焓與物理變化 4D 熱化學-焓與化學變化 4E 化學鍵、反應與焓 4F 熵-巨觀觀點 4G 熵-微觀關點 4H 標準熵值與反應熵 4I 熵與環境 4J 吉布士自由能

Bian B. Laird “University Chemistry”McGraw-Hill Higher Eduactiontion, 2009 東華書局/新月圖書代理。

地點

SB 411

時間

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