普通化學

本課程為化學學門的綜合性介紹,作為化學知識的基礎,對於原子分子結構、化學物質、化學反應等主題建立完整基礎概念。 課程前半由量子觀點出發,介紹原子分子模型,包括軌域與元素的性質。後半利用物質三態性質,闡述微觀與巨觀之間的連結,並解釋熱力學定律。

高中化學

無備註

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兩次小考各占 5% 平時作業占 20% 期中考占 30% 期末考占 40%

• 第一章 亞微觀世界的量子論 Ch 1 The Quantum Theory of the Submicroscopic World

  1-1 古典物理的不足 1-2 波爾模型 1-3 物質的波動性質 1-4 氫原子的量子力學模型

• 第二章 多電子原子與週期表 Ch 2 Mnay-Electron Atoms and the Periodic Table

  2-1 原子軌域與多電子原子的波函數 2-2 多電子原子的電子組態與構築原理 2-3 週期表與量子力學 2-4 元素的分類與週期性

• 第三章 化學鍵 Ch 3 The Chemical Bonds

  3-1 共價鍵 3-2 電負度與化學鍵極性 3-3 路易士結構 3-4 分子軌域理論

• 第四章 分子結構與作用力 Ch 4 Molecular Structure and Interaction

  4-1 VSEPR 模型 4-2 價鍵理論與混成軌域 4-3 異構物 4-4 分子間作用力

• 第五章 物質狀態 I:相圖與氣體 Ch 5 The States of Mater I: Phase diagraams and Gases

  5-1 溫度、壓力與物質狀態 5-2 理想氣體 5-3 氣體動力理論 5-4 真實氣體

• 第六章 物質狀態 II:液體與固體 Ch 6 The States of Mater II: Liquids and Solids

  6-1 液體分子間作用力 6-2 液體的結構與性質 6-3 固體的結構與性質 6-4 金屬、半導體、絕緣體:能帶理論與導電性

• 第七章 熱力學:化學反應中的能量 Ch 7 Thermodynamics: Energy in Chemical Reactions

  7-1 熱力學第一定律:系統、狀態與能量 7-2 熱焓與熱容 7-3 物理狀態改變中的熱焓變化 7-4 化學反應中的熱焓變化

• 第八章 熵、自由能與熱力學第二定律 Ch 8 Entropy, Free Energy, and the Second Law of Thermodynamics

  8-1 熱力學第二定律:熵與自發過程 8-2 熱力學第三定律:計算熵的絕對值及其應用 8-3 自由能

Brian B. Laird, "University Chemistry", McGraw Hill, 2009. (東華書局/新月圖書代理)

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